4.08a Balance the following equation 3

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Del curso dictado por University of Kentucky

Chemistry

624 calificaciones

University of Kentucky

Chemistry

624 calificaciones

This course is designed to cover subjects in advanced high school chemistry courses, correlating to the standard topics as established by the American Chemical Society. This course is a precursor to the Advanced Chemistry Coursera course. Areas that are covered include atomic structure, periodic trends, compounds, reactions and stoichiometry, bonding, and thermochemistry.

De la lección

Week 4

We will explore how compounds react with one another to form new substances and then write balanced chemical equations to represent what is happening in a reaction. We will explore several different types of reactions including precipitation, acid-base, oxidation-reduction, and combustion reaction.

4.01 Writing Balanced Chemical Equations 12:10

4.01a Balance the following equation 1 2:57

4.01b Balance the following equation 2 3:32

4.02 Aqueous solutions 12:52

4.03 Solubility of ionic compounds 6:23

4.04 Precipitation Reactions6:34

4.05 Molecular, Ionic and Net ionic Equations 6:14

4.05a Net ionic equation 5:46

4.06 Acid-base reactions 15:16

4.07 Oxidation-reduction reactions 16:49

4.07a Oxidation Numbers 2:25

4.07b Oxidized and Reduced species identification 2:37

4.08 Combustion Reactions 5:35

4.08a Balance the following equation 3 4:12

Conoce a los instructores

Dr. Allison Soult
Lecturer
Chemistry
Dr. Kim Woodrum
Sr. Lecturer
Chemistry

Escribe una ecuación ajustada para la combustión de C6H14.

Cuando tenemos una reacción de combustión, lo que eso significa es que estamos añadiendo oxígeno.

Y para nuestros hidrocarbonos, nuestros únicos productos van a ser CO2 y agua.

Voy a empezar escribiendo lo básico de nuestra reacción.

Tenemos C6H14 más O2

produce CO2 más agua.

Como esto no va a empezar ajustado, estoy dejando un poco de espacio para

mis coeficientes, conforme continúo y ajusto la ecuación.

Ahora voy a hacer una lista de mis elementos para,

básicamente, hacer una enumeración:

C, H y O, de cuántos carbonos, hidrógenos y

oxígenos tengo a ambos lados de la ecuación.

En el lado izquierdo veo que tengo 6 carbonos, 14 hidrógenos y 2 oxígenos.

En el lado derecho veo que tengo 1 carbono, 2 hidrógenos y 3 oxígenos.

Ahora lo que necesito hacer es empezar a escribir coeficientes y ajustar mi

total, hasta que obtenga todos los coeficientes que necesito para tener una ecuación química ajustada.

Voy a empezar escribiendo un 6 delante del CO2,

para que así pueda ajustar los carbonos.

Eso cambia de 1 carbono a 6 carbonos en la derecha, pero

nota que también cambia el número de oxígenos.

Ahora tengo 12 maś uno, o 13 oxígenos en el lado derecho de la ecuación.

Ahora mis carbonos están ajustados. Ahora voy a ver los hidrógenos y,

para ajustar los hidrógeno, necesito un 7 en el lado derecho de la ecuación.

Ahora tengo 14 hidrógenos y eso cambia el número de oxígenos, con lo que

ahora tengo 12 oxígenos más siete, o 19 oxígenos.

En este punto, tanto mis carbonos como mis hidrógenos están ajustados.

Solamente los oxígenos no están ajustados.

Y cuando miro al lado izquierdo,

lo que noto es que tengo oxígeno solo .

Lo que voy a hacer es, por el momento, voy a pretender

que el 2 no está ahí y voy a decir qué coeficiente

necesitaría delante de ese oxígeno para obtener una ecuación ajustada.

Y voy a decir: bueno, si pongo un 19 ahí,

entonces tendría una ecuación ajustada.

Pero eso es asumiendo que el subíndice 2 no está ahí.

Pero podría ver que tengo el número correcto de todo.

Pero sí que tengo el 2 ahí, así que

lo que tengo que hacer es cambiar ese coeficiente a 19/2 y

devolver ese 2 a la ecuación.

Así que ahora realmente tengo una ecuación ajustada, pero sigo teniendo

este número fraccionario en mi coeficiente, el cual no quiero tener ahí.

Entonces, lo que hago es multiplicarlo todo por 2.

Y cuando hago eso, obtengo un 2 aquí, obtengo un 19

delante del oxígeno, obtengo un 12

delante del CO2 y obtengo un 14 delante del H2O.

Ahora puedo volver y revisar mis cuentas y ver que tengo 12 carbonos a la izquieda,

tengo 28 hidrógenos y tengo 38 oxígenos.

En el lado derecho de mi reacción tengo 12 carbonos,

tengo 24 oxígenos en el CO2, más 14 oxígenos adicionales en el agua, con

una total de 38 oxígenos y tengo 28 hidrógenos.

Ahora tengo una ecuación química ajustada con enteros como coeficientes y

veo que ese es el grupo de enteros más bajo posible, porque

no puedo dividir entre ningún número y seguir teniendo números enteros.

Parece un poco raro ver valores que son tan grandes, pero

vemos esto cuando empezamos a considerar reactivos más pesados,

particularmente cuando consideramos reacciones de combustión.

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