6.02 Covalent bonds

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Del curso dictado por University of Kentucky

Chemistry

625 calificaciones

University of Kentucky

Chemistry

625 calificaciones

This course is designed to cover subjects in advanced high school chemistry courses, correlating to the standard topics as established by the American Chemical Society. This course is a precursor to the Advanced Chemistry Coursera course. Areas that are covered include atomic structure, periodic trends, compounds, reactions and stoichiometry, bonding, and thermochemistry.

De la lección

Week 6

This unit looks more in depth at molecular compounds to see how they are bonded together by looking at Lewis structures. These structures provide information about the types of bonds (single, double, or triple) as well as the connectivity of atoms. By knowing the Lewis structure, we can also predict the three-dimensional geometry of an individual molecule.

6.01 Lewis symbols 4:36

6.02 Covalent bonds 5:19

6.03 Electronegativity 11:21

6.04 Lewis Structures Part 1 13:11

6.04 Lewis Structures Part 2 18:49

6.04a Draw the Lewis structure for H2O 1:13

6.04b Draw the Lewis structure for H2CO 2:00

6.04c Draw the Lewis structure for CCL4 1:21

6.04d Draw the Lewis structure for NH3 1:16

6.05 Resonance & Formal Charge 16:27

6.05a Determine the formal charg on atoms in NH4+ 2:24

6.05b Determine the formal charge on atoms in H2CO 3:17

6.06 Exceptions to the Octet Rule 8:48

6.06a Draw the Lewis structure for I3- 1:16

6.06b Draw the Lewis structure for ClF4 1:41

6.06c Draw the Lewis structure for XeF4 1:23

6.07 VSEPR Part 1 11:01

6.07 VSEPR Part 217:07

6.07a Determine the electron pair and molecular geometries for I3- 1:42

6.07b Determine the electron pair and molecular geometries for NH3 1:22

6.07c Determine the electron pair and molecular geometries for ICl4- 1:57

6.07d Determine the electron pair and molecular geometries for PF5 1:52

6.07e Determine the electron pair and molecular geometries for XeF2 2:16

Conoce a los instructores

Dr. Allison Soult
Lecturer
Chemistry
Dr. Kim Woodrum
Sr. Lecturer
Chemistry

En este módulo vamos a ver la formación del enlace covalente.

Al final de este módulo deberías ser capaz de describir cómo se forman los enlaces covalentes.

Cuando estudiamos un enlace covalente,

lo que vemos es que tenemos electrones que se comparten.

Y la parte clave de esto es

que no están siendo transferidos de un átomo al otro y

ambos átomos, básicamente, reclaman la propiedad de de esos electrones en ese enlace.

Como están compartiendo electrones, no siempre se comparten equitativamente.

Y entonces, cuando tenemos un compuesto iónico en el que tenemos cargas positivas

y negativas, como alguien ganó un electrón, alguién perdió un electrón.

Cuando consideramos un enlace covalente, lo que vemos es que tenemos una carga positiva parcial o

una carga negativa parcial en la molécula, porque los electrones se no se comparten equitativamente.

Hablaremos más de eso y

de cómo predecir eso cuando estudiemos electronegatividad.

El asunto clave del que tenemos que preocuparnos para

enlaces covalentes es que se están compartiendo electrones.

Los compuestos covalentes se forman entre dos o más no metales.

También los conocemos como compuestos moleculares,

la razón de esto es porque si considero compuestos covalentes o moleculares,

existen como moléculas discretas, más que un agrupamiento, como es el caso de los compuestos iónicos.

Por ejemplo, si considero el dióxido de carbono o CO2, si fuese a

ampliar la muestra, lo que vería son muchos, muchos átomos de dióxido de carbono.

Si hiciese lo mismo y ampliara una muestra de cloruro de sodio,

lo que vería sería un agrupamiento en el que tendría alternancia de iones sodio y cloruro.

Y aunque habría una relación uno a uno,

no significa que hay un solo ión sodio y un solo ión cloruro.

Sin embargo, cuando considero el CO2, veo que tengo un carbono y

dos oxígenos en cada molécula.

También vemos la formación de enlaces covalentes con elementos que son iguales y esto ayuda

a explicar por qué tenemos algunos elementos que existen como diatómicos en la naturaleza.

Vemos que podemos tener enlaces simples, enlaces dobles y enlaces triples.

En un módulo posterior, seremos capaces de deducir por qué formamos enlaces simples, frente a enlaces dobles, frente a

enlaces triples, al igual que cómo están conectados los átomos entre sí.

Por ejemplo, ¿por qué está el carbono en medio y no está el átomo de oxígeno en medio?

Cuando tenemos un enlace covalente, se están compartiendo electrones entre dos átomos.

Por tanto, nuestro compuesto covalente y molecular más simples será H2.

El hidrógeno tiene un electrón en cada átomo y cuando se juntan,

ahora comparten esos dos electrones entre los dos átomos de hidrógeno.

Y en lugar de representar esto como dos puntos para representar el par de electrones,

podemos representarlo como una línea que indica un enlace simple

y que dos electrones se están compartiendo.

Cuando consideramos otras moléculas, empezamos a ver que tenemos

algunos electrones implicados en los enlaces y aquí tenemos dobles enlaces.

Y como cada línea o cada enlace representa dos electrones,

cada doble enlace contiene cuatro electrones.

Eso significa que ocho electrones están implicados en el enlace del dióxido de carbono, pero

también vemos que tenemos otros electrones que no están implicados en el enlace y

estos se conocen como pares solitarios o pares no enlazantes.

Siguen siendo parte de la molécula,

siguen siendo parte de la estructura completa, pero

no están implicados en el enlace, en este caso, entre el carbono y el oxígeno.

Por tanto, los llamamos solitarios o pares no enlazantes.

También vemos que tenemos ocho electrones no enlazantes o cuatro pares solitarios.

Ahora, en este caso, es solo una coincidencia que el número de

electrones no enlazantes y el número de electrones enlazantes sea exactamente el mismo.

No siempre va a ser de esa manera.

Es solo casualidad en ese ejemplo particular.

Así que, hemos visto símbolos de Lewis para átomos individuales.

Cuando tenemos un compuesto, lo que vemos es algo llamado estructuras de Lewis y

lo que hacen es ayudarnos a entender cómo los átomos están conectados entre sí

y qué tipo de enlaces se forman entre esos átomos.

Ahora, las estructuras de Lewis son modelos bastante simples,

tenemos un grupo muy simple de directrices a seguir para crear esas estructuras de Lewis.

Este modelo realiza una muy buena función explicando lo que realmente se observa en la naturaleza.

Recuerda que las estructuras de Lewis son solo una manera de describir lo que

ya hemos visto en la naturaleza.

Por tanto, vemos el tipo de enlace, pero también vemos pares de electrones solitarios.

Y donde esto se va a hacer realmente importante es cuando empezamos a

ver la geometría de moléculas.

Aunque los pares solitarios no afectan nada en relación al número de enlaces que tenemos,

esos pares solitarios afectan la geometría o forma de la molécula.

Tenemos que recordar entonces que están ahí, así que cuando empezamos a estudiar

moléculas con estructuras 3D, podemos predecir eso con un alto nivel de precisión.

En el siguiente módulo vamos a estudiar la electronegatividad, que nos ayuda

a predecir cómo se van a compartir los electrones entre dos átomos.

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