[MÚSICA] [AUDIO_EN_BLANCO] [AUDIO_EN_BLANCO] Equilibrios múltiples. Las reacciones que hemos visto hasta ahora son bastantes simples, sin embargo existen equilibrios más complicados. Cuando las moléculas del producto participan en un segundo proceso, el equilibrio y podemos expresar las constantes de equilibrio de esta manera. Para la expresión 1 y para la ecuación 2. Tenemos la concentración de los productos, esta es la concentración de los reactivos, igual aquí la concentración de los productos entre la concentración de los reactivos y vamos a tener que la reacción global va a ser la suma de las dos reacciones, donde realmente donde no vamos a tener ni C ni D, vamos a tener que A mas B verdad E más F. Y bueno nosotros you expresamos la Kc prima y la Kc bi prima y eso para las reacciones independientes, pero la reacción global va a ser una de control de equilibrios globales y nosotros vamos a tener esa constante de equilibrio global, como la concentración de los productos finales entre los reactivos. Y esta la podemos obtener con las K de equilibrio individuales, si para cada una de las ecuaciones. ¿Y cómo la obtenemos? Pues simplemente multiplicamos, vamos a multiplicar las constantes de equilibrio que habíamos calculado. Kc prima y Kc bi prima y al multiplicar, vamos a eliminar las concentraciones de C y D y nos va a quedar esta expresión. Entonces tenemos que si una reacción se puede expresar como la suma dos o más reacciones, la apuesta del equilibrio para la reacción global estará dada por el producto de las constantes de equilibrio de las reacciones individuales. Y lo podemos representar de esta manera. Bueno, la ionización de los ácidos dipróticos en disolución acuosa, es unos de los numerosos ejemplos producidos de equilibrios múltiples. Para la disociación del ácido carbónico a 25 grados centígrados, se han determinado las siguientes constantes de equilibrio. Tenemos la ecuación, y la ecuación 1 y la ecuación 2, donde vamos a obtener el ácido carbónico que va a dar hidrógeno, en [INAUDIBLE] Hidrógeno y el ión bicarbonato y este ión bicarbonato, se va a disociar en el ión de hidrógeno y el ión carbonato. Y entonces tenemos una constante de equilibrio para cada una de las ecuaciones. Productos entre reactivos y todos los coeficientes son 1 y nos están dando el valor de las constantes de equilibrio. Y nos dicen que la reacción global es la suma de estas dos reacciones, esto quiere decir que se va a eliminar pues este y vamos a tener este, entonces vamos a representar la constante de equilibrio global, que para este caso va a quedar de esta manera, entre la concentración del reactivo y bueno. ¿Cómo podemos calcular esta constante de equilibrio? Pues nosotros tenemos las constantes de equilibrio de cada una de las ecuaciones, entonces para la reacción global, vamos a tener que Kc es igual a Kc prima por Kc bi prima, eso quiere decir que vamos a multiplicar 4.2 por 10 a la menos 7, por 4.8 por 10 a la menos 11 y Kc va a ser igual a 2.0 por 10 a la menos 17. Vamos a ver este ejercicio, donde nos da en que la reacción en la que se produce amoníaco, se puede escribir de varias formas. Y nos piden que escribamos la expresión de la constante de equilibrio, para cada ecuación. Entonces para el inciso A en términos de la concentración, Kc va a ser igual a la concentración del amoníaco al cuadrado entre la concentración del nitrógeno, por la concentración de nitrógeno al cubo. Para el inciso B, vamos a tener que Kc va a ser igual a la concentración del amoníaco, si el exponente es 1 y en la parte de abajo del nitrógeno, el exponente aquí es 1/2 y del hidrógeno, aquí el exponente es 3/2. Y en el inciso C, vamos a tener, que Kc va a ser igual a la concentración de amoníaco, a la 2/3 entre la concentración de nitrógeno a la 1/3, por la concentración de hidrógeno a la 1. Y bueno you las escribimos en términos de concentración y ahora nos piden saber cómo se relaciona entre sí las constantes de equilibrios. Vamos a partir de que estas Kc, vamos a ponerles Kc prima y Kc bi prima, para que no nos confundamos. Entonces aquí está su mínima expresión de números enteros, you se lo vamos a poder demostrarselos. Y entonces aquí va a ser Kc y en esta parte si se dan cuenta, dividimos entre 2, aquí dividimos entre 2, 3 entre 2 y 2 entre 2 que dio 1, entonces es como si hubiésemos multiplicado por 1/2, entonces dividimos entre 2, entonces Kc prima va a ser igual a Kc a la 1 y en este caso si se dan cuenta, ¿qué pasó? Dividimos entre 3, es como si hubiésemos multiplicado por 1/3, multiplicamos por 1/3, entonces vamos a tener que Kc bi prima, va a ser igual a Kc a la 1/3, Okey, bueno que también podríamos expresarlo de esta forma, Kc prima, al cuadrado es igual a Kc o de esta forma que tenemos Kc bi prima al cubo, va a ser igual a Kc. O también podemos relacionar K prima con K prima, K bi prima con K prima y en este caso pues vamos a tener que K prima al cuadrado, va a ser igual a K bi prima al cubo. [AUDIO_EN_BLANCO] [MÚSICA] [MÚSICA]
